地點：東階梯教室
時間：2019.3.14
人員：全校化學老師
內容：1、高曉瑩高一新授課：《化學反應限度》
2、評課
活 動 過 程
一：高曉瑩老師述課
各位老师：大家好！我上课的内容是《化學反應限度》。以下我的教学设计。
教學目標：使學生了解可逆反應，化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，
認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。
教學重點和難點：化學平衡觀點的建立。
教學方法：問題推進法 實驗探究法
課時安排：1課時
教学過程：
【實驗·探究 】用一個化學小魔術引入對可逆反應的存在的思考。在2SO2 + O2 
2SO3 反應中，用18O標定O2进行反应，经過一段时间后发现18O不僅存在于産物SO3中，還存在于S18O2中。這是爲什麽呢？
【學生回答】存在S18O3的分解過程才能出现S18O2，说明该反应不仅有从左向右的正反应過程，还存在从右向左的逆反应過程。
【師】今天我們來學習研究可逆反應。
【板書】 一、可逆反應
【提問】什麽是可逆反應？你能舉出具體實例嗎？有什麽特征？
【學生回答】N2 +3H2 2NH3 Cl2 +H2O HCl + HclO等
【板書】1.可逆反應
概念：在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱爲可逆反應。
正反應：從左到右進行的反應
逆反應：從右到左進行的反應
可逆反應用“ ”表示
【隨堂練習1,2】小結可逆反應特點
【板書】可逆反应特点：（1）双向性：化学反应既可以从反应物生成产物，也可以从产物转化为反应物（2）同时性：正、逆两个反应同条件、同时进行（3）共存性：反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率<100%，达限度时反应物和生成物共存。
【師】介紹化學史，高爐煉鐵中的尾氣之謎，承上啓下，引入對化學反應限度的學習。
【多媒體提供2SO2 + O2 2SO3相關數據】
【探討】觀察下列數據表，反應SO2 + O2 2SO3 進行到一定程度，反應“停止”了嗎？說明你的理由。
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時間（min）
物質
的量濃度(mol/L)
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0
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10
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20
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30
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40
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50
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60
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70
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SO2
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10
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7
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5
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3.5
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2
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1
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1
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1
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O2
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5
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3.5
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2.5
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1.75
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1
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0.5
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0.5
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0.5
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SO3
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0
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3
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5
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6.5
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8
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9
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9
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9
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對于以上反應，請分析：
（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？
（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？
（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？
（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？
[學生交流]
1.小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物質浓度不变，达到该反应的限度。
2..请绘制密闭容器内各物質浓度随时间变化图像(多媒體展示圖像)
3.某一物質正、逆反应速率随时间变化图像(多媒體展示圖像)
【設問】通過上面分析，大家看反应停止了么？
【學生】沒有停止。因爲化學反應達到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，速率不爲0.
【師】可逆反應進行到這個程度，也就達到該條件下的反應限度。那麽化學用什麽用語來如何描述這個狀態呢？
【學生】化學平衡狀態，簡稱化學平衡。
【板書】2、化學平衡狀態
概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態稱爲化學平衡狀態，簡稱化學平衡
【設問】化学平衡的實質和特征是什么？化学平衡是動态平衡，还是静态平衡？
【板書】實質 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0，動态平衡
標志 : 是反應混合物中各組分的濃度保持不變，
各組成的百分含量一定（不是相等）
【過渡】对于可逆反应，能否通過改变条件来调控反应进行的程度呢？
【實驗探究】温度对反应平衡状态的影响
【提問】你看到了什麽？你知道了什麽？你得到了什麽結論？
【闡述】在2NO2 N2O4的反應中，已知生成N2O4的反應是放熱反應，當溫度升高時，氣體顔色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。當溫度降低時，氣體顔色變淺，說明NO2的濃度減少，降低溫度有利于N2O4的生成。溫度的改變使正、逆反應速率不等，原平衡被破壞，可見化學平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應在不同的條件下建立起不同的化學平衡狀態。
【师】当条件改变时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡，即发生化学平衡发生移動。
【板書】3.化学平衡的移動
（1）概念：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，並在新的條件下建立起新的化學平衡．
原平衡狀態 不平衡狀態 新平衡狀態
V正=V逆 V正≠V逆 V’正= V’逆
化 学 平 衡 移 動
【師】化學平衡都受到那些因素的影響呢？
【學生】温度、 反应物浓度、压强等
【板書】（2）影響化學平衡的因素: 温度、 反应物浓度、压强等
【小结并板書】化学平衡的特征：逆、動、等、定、变
【小结】事实上，相当多的化学反应都是可逆反应。对于可逆反应来说，在一定条件下反应有限度，即就是达到的化学平衡状态。但是通過改变外界条件可以改变平衡状态，即就是反应限度是可能发生改变的。
在生产過程中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素，如果能提高反应的限度，就节约原料和能源，增加产量，从而提高经济效益。因此，研究化学平衡及其移動问题，对于化工生产来说是十分重要的意义。
【隨堂練習】1、2、3、4
【布置作業】練習冊第89頁
二：全體老師評課。
高老師這一節課的課題是“化學反應的限度”，主要內容爲“可逆反應”和“化學平衡狀態”。在簡短而又精煉的導入之後，老師安排學生自主研習，生生交流討論，接著老師進行精講點撥。最後老師給出一定時間進行有針對性的訓練。
高曉瑩老师本节课从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。
首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。有效的设计了几个问题，引导学生紧跟老师的思路，接受情况良好，真正做到了小坡度密台阶。第二是授课過程思路清晰明了，富于逻辑性。给学生有充足的时间思考问题，课堂参与度较高高，课堂气氛很活跃。
三是教师能熟练运用多媒体等教具，實驗操作成功熟练，實驗现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示實驗，让学生通過预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。第三是高老师在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通過现实与现有知识不一致，使学生在矛盾冲突中，加强了质疑，更全身心地投入了新课的各个环节中。第四这节课分配了适当的时间让学生阅读、思考、回答、总结等教学环节，教师也从学生即时的反馈中调整教学步调，作到教学预设性和生成性的和谐统一。
总之，整堂课中围绕重点和难点，教学思路设计层次清晰，结构安排紧凑合理。過渡自然，时间分配合理，密度适中，效率高。
建议：根据本节教学内容的特点，要加大四有课堂的教学渗透，引导学生更多的积极、主動的学习，实现课堂教学效率的最大化。