時間：2018.9.13           

地點：東階梯教室                  

參加人：化學中心全體老師      

主要內容：

 1、郭德強老師磨課：《元素周期律》

   2、評課

   3、相關老師研討

 

一. 郭德強老師述課

各位領導、老師：大家好！我來向大家彙報一下對《元素周期律》這節課的理解和教學設計。本節課爲蘇教版化學必修2專題1第一單元第二節，本節課“教什麽？”“怎樣教？”以及爲什麽這樣教三個問題，從教材、教學目標、教學重難點、教法與學法、課程設計5個方面逐一加以分析與說明，請給予知道。

首先我來談談我對教材的理解，本節內容通過以1-18號元素，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啓後的作用。除了要背教材，我們還應該背學生。

我認爲高一的學生感性思維仍占主導地位，對理論性的知識不是很感興趣，邏輯思維也還不夠嚴密，本節教材內容較抽象，理論性強，爲使學生真正理解及靈活運用，須加強練習。 基于上述我對高一學生的學情分析和本節課內容的特點，我采用了以啓發式教學法、小組討論法爲主，其他教學手段相結合的教學模式。下面我重點講講啓發式教學法、討論法。啓發式教學秉承以“教爲主導和學爲主體”爲理念。學生爲主體，老師起引導作用，引導學生發現問題、並通過學習與探索解決問題。小組討論法是小組爲單位進行實驗探究與討論，培養學生的組織能力，小組合作能力。我們常說：“現代的文盲不是不懂字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而，我在教學過程中特別重視學法的指導。我采取了以下學法：分析歸納法、自主探究法、總結反思法。

下面我來談談教學目標，根據化學課程標准、省學科指導意見，結合學生的認知發展水平和已有的知識經驗，我制定了以下三維目標。第一 知識與技能，通過本節課的學習，學生掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化，理解元素周期律的實質。第二過程與方法，培養學生抽象歸納以及演繹推理能力，自主學習意識、團隊協作能力和分析、解決問題的能力。第三情感態度與價值觀，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。接下來是我對教學重難點的把握，本著高一新課程標准，在吃透教材基礎上，我確定了以下教學重點和難點。本節課的重點我認爲是原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律以及元素周期律的實質。難點是原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。之所以這樣確定重難點是因爲元素周期律它是整個高中化學知識體系的一個重要組成部分，因此把它作爲本節課的重點。高一的學生的特點是形象直觀，邏輯思維也還不夠嚴密，但是本節教材內容較抽象，理論性強，所以把它作爲本節課的難點。

    下面我將具體談談本節課的教學環節，我將花時一學時來完成。我將本節課教學分爲四個環節，第一個環節，激情導入，創設情境，大約占3min，在課堂的一開始，通過生活中存在的規律性事物，導出元素周期律，激發學生的學習趣。第二個環節，交流討論，小組合作，大約占10min。通過小組討論，根據元素半徑大小，分析元素隨核電荷數的遞增，原子半徑的變化規律。第三個環節實驗探究，深化主題，大約占30min。通過演示實驗，探究元素性質是否有相應的周期性變化規律。第四環節歸納小結，布置作業。大約占用2min,歸納本節課的內容。最後布置作業，其中設計一個問題讓學生課後思考，讓學有余力的學生可以學到更多的知識。

【板書設計】 

元素周期律

原子序數

原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數

2、核外電子排布的周期性

3、原子半徑的周期性變化

（1）电子层数相同时，随着核電荷數的递增，子半径逐渐变小；

（2）最外层电子数相同时，随着核電荷數的递增，原子半径逐渐增大

4、元素的金屬性和非金屬性呈現周期性的變化

（1）金屬性：   鈉  >  鎂  >  鋁

（2）非金屬性強弱：   氯  >  硫  >  磷  >  矽。

二. 相關老師研討

大家一致認爲，元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。可以使學生對知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以原子結構、元素周期律爲理論指導，來探索研究以後將要學習的化學知識。

本節課內容較抽象，理論性強，爲了提高學生學習的積極性，希望通過課堂討論的形式，啓發學生動腦、動口、動手，主動積極地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。

本節優點：

爲達到這個教學目的，教師在教材的基礎上補充了原子半徑的數據圖和模型圖，使學生更加直觀地理解原子半徑的變化規律。爲了使學生更容易找到影響原子半徑的結構因素。在曲線圖的基礎上，添加了兩條不同顔色的變化曲線，通過對不同顔色間和同種顔色內的原子結構異同的分析，使學生更加容易掌握變化規律，以達到預期的教學目的。同時，學生通過對圖表數據的分析，培養其歸納數據和邏輯推理能力，最終明確結構決定性質的一般規律。

建議：

1.由于缺少提前預習和充分的思考，一些學生對實驗目的不明確，實驗過程不熟悉，面對實驗用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。

2.學生在實驗過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對Mg、Al與鹽酸的反應，僅用快慢來概括實驗現象，而對于反應過程中的速率變化情況、反應的放熱現象沒有做更加細致的觀察、記錄。甚至對于MgCl₂、AlCl₃溶液與NaOH溶液反應，比較不出現象上的差別。

3.建議本節分爲兩課時，這樣，元素的金屬性和非金屬性及Na、Mg、Al的活動性比較實驗時間充足，也突出重點和難點。